氢化钙是一种无机物，化学式为CaH₂，分子量为42.10。灰白色结晶或块状，极易潮解，用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等；也是无色斜方晶系结晶；工业品为灰色，正交晶或粉末。对湿气敏感。在常温下与干燥空气、氮气、氯气均不反应，但在高温可与上述气体发生反应，分别生成氧化钙、氮化钙 ^[1]  、氯化钙。遇水分解同时释放出氢气，也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。 

氢化钙是一种碱土金属氢化物，虽不如氢化锂稳定，但比其他氢化碱金属盐稳定。化学式为CaH₂，分子量为42.10。白色单斜晶体或块状物，工业品呈灰色，受潮湿空气作用放出氢气留下氢氧化钙。比重为1.9。约600℃ 分解，熔点为816℃（氢气中）。遇水、羧酸、低碳醇分解生成氢气。常温下不与干燥的氧、氮、氯反应，但在高温下可反应，分别生成CaO、Ca₃N₂、 CaCl₂。与水在常温下反应，生成氢氧化钙和氢。

CaH₂+ 2H₂O → Ca(OH)₂+ 2H₂

氢化钙具有强还原性，可使金属氧化物，氯化物的金属游离出来，例如，

2CaH₂+ MO₂→ 2CaO + 2H₂+ M（金属）

氢化钙常用做强还原剂，以及在野外工作时用来制氢气。制备方法：将金属钙装入铁锅内，用电热或油加热到约300℃，和氢气反应即可制成氢化钙。

Ca + H₂→ CaH₂+ 214kJ·mol^-1

或在氢气流中用镁使氧化钙还原也可以制备出来，由于分离氧化钙有困难不能得到高纯度氢化钙产品。

CaO + Mg + H₂→ CaH₂+ MgO 

用途

用于粉末冶金，当加热至600～1000℃时,可与锆、铌、铪等金属氧化物还原，而得到相应的金属粉末。可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂、分析试剂。 

合成方法

1、将纯度约99.5%精制钙放入铁盘放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端用橡胶塞分别安装进气管和出气管，从进气管通人提纯氢气，出气管通过矿物油鼓泡器与通风厨相接。反应管用电炉加热。经提纯的氢气，开始时通人大量氢气置换出反应系统中的空气，然后用电炉加热，反应约从200℃开始，进一步加热到250～300℃，以0.6 ml/min的流速通入氢气进行反应，经约2h即可完成，生成的氢化钙为多孔性灰白色结晶粉末，制得氢化钙纯度约99%。

2、碱土金属与纯净的电解氢气进行氢化可制碱土金属的氢化物。制备CaH₂的氢化装置与制备碱金属氢化物的装置相同。为了提纯金属钙需反复多次地进行真空蒸馏，然后在充满氩气的操作箱中刮去钙表面的氧化层，并尽可能切成小碎块，在隔绝空气的情况下，将表面光洁的小块金属钙装在电解铁制的舟中，舟装入石英管。石英管被加热的部分套一根电解铁制成的薄壁管，以防止石英管被钙蒸气侵蚀。通入纯净的氢气，将钙加热至400～500℃，氢化反应开始，然后将温度提升至1000℃，待反应完成，冷却至室温即得氢化钙。检验氢化反应是否完成的方法：可使用石油醚鼓泡器检验。暂停通H₂，如果鼓泡器导管的液面不上升，说明反应完成。如导管内的液面上升，说明氢化反应仍需继续进行。 

处理方案

先将废弃的氢化钙用无水乙醇稀释，然后逐渐、分批地加入到装有大量水的敞口容器中，会出现大量气体（H₂），放热不明显，最后废水倒入碱性废液桶中即可。

贮存方法

储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过75%。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、酸类、醇类、卤素等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。