氢化铝锂是一个复合氢化物，分子式为LiAlH_4，白色或灰白色结晶体。氢化铝锂缩写为LAH，是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。 

氢化铝锂对人体的黏膜、上呼吸道、眼睛及皮肤有强烈刺激性，因此接触人员应做好防护措施。  

氢化铝锂具有单斜的晶体结构，空间群为P2c，AlH离子为四面体结构。氢化铝锂中，Li 与五个AlH正四面体相邻，并与每个正四面体中的一个氢原子分别成键，与其中四个的距离为 1.88Å~2.00Å，与第五个氢的距离稍长，为 2.16Å，成双角锥排列。 

制备方法

1947年, Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是令氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：4LiH + AlCl₃ −Et₂O→ LiAlH₄ + 3LiCl，这个反应一般称为 Schlesinger反应，反应产率以三氯化铝计算为86%。反应开始时要加入少量氢化铝锂作为引发剂，否则反应要经历一段诱导期才能发生，并且一旦开始后会以猛烈的速度进行，容易发生事故。Schlesinger 法有很多缺点，如需要用引发剂、氢化锂要求过量和高度粉细、需要用稀缺的原料金属锂、反应中3/4的氢化锂转化为价廉的氯化锂等。虽然如此，相对于其他方法，Schlesinger 法较简便，至今仍是制取氢化铝锂的主要方法。 

高压合成法

用碱金属或氢化物，铝，高压氢在烃或醚溶剂中反应。反应方程式为：LiH + Al + 2H₂ → LiAlH₄。 ^[1] 

工业合成上一般采用高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂进行复分解反应。这一制备方法可以实现氢化铝锂的高产率：Na + Al + 2H₂ → NaAlH₄，NaAlH₄ + LiCl −Et₂O→ LiAlH₄ + NaCl。其中LiCl由氢化铝锂的醚溶液过滤掉，随后使氢化铝锂析出，获得包含1%左右LiCl的产品。上述的氢化铝钠若换成氢化铝钾也可反应，可与氯化锂或是乙醚或四氢呋喃中的氢化锂反应。 ^[1] 

提纯与存放

氢化铝锂是白色固体，但工业品由于含有杂质，通常为灰色粉末。氢化铝锂可以通过从乙醚中重新结晶来提纯，若进行大规模的提纯可以使用索式提取器。一般来说，不纯的灰色粉末用于合成，因为杂质是无害的，可以很容易地与有机产物分离。 

纯氢化铝锂粉末是在空气中自燃，但大块晶体不易自燃。一些氢化铝锂工业品中会包含矿物油，以防止材料与空气中的水反应，但更通常的作法是放入防水塑料袋中密封。  应储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过75%。应与氧化剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。